原始有S2-
消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]
即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
这种方法可能会经常出错。

我们也可用无聊守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高。
电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)
去掉[Na+],则可得到质子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]