硫化钠溶液在水中时候会电离出钠离子和硫离子：
Na2S= 2Na+ + S2- ----------------A式
这一步反应完全进行，硫化钠是强电解质，在水中完全电离。其中的硫离子有一定程度的水解，水解的方式是：
S2- + H2O <=> HS- + OH- （必须是可逆符号!）-------------------------------------B式
反应进行程度不大，Ka2=7.1×10-15。注意这个反应的平衡是偏向左侧的，不额外添加酸的话正反应进行程度远小于逆反应的程度，大多数硫元素仍然以S2-的形式存在。

有时候把上面AB两个方程式合并起来，写成
Na2S+ H2O <=> 2Na+ + HS- + OH- （必须是可逆符号!）

也有进一步写成：
Na2S+ H2O <=> NaHS + NaOH （必须是可逆符号!）

这个反应式只是为了方便化学计算硬凑和到一起的，并不科学，因为钠离子和氢氧根离子是以很微弱的浓度散布在整个溶液中，并没有互相结合，你穷尽任何一份硫化钠溶液也不可能真正找到"氢氧化钠"的存在！这只是两个化学式简单加和的结果，无法代表反应的原理。
继续说下去，HS-会进一步水解：
HS- + H2O <=> H2S + OH- （必须是可逆符号!）-----------------------------------C式

但是进行程度非常小，H2S不会达到溶解度上限，也就是硫化钠溶液不可能在没有外加条件的情况下主动放出"气泡"这东西。这一步水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。 在很多粗略计算和简单分析中通常忽略，但如果你真的用鼻子闻一下硫化钠溶液，还是有一点臭鸡蛋气味的。这就证明了这一步反应确实存在。
ABC三个化学式的总和就是

Na2S + 2H2O <=> 2Na+ + H2S + 2OH- （必须是可逆符号!）

这个反应式同样只是为了方便化学计算硬凑和到一起的，并不科学。另外，水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。